2_2_1_Termika

Při odvozování zákonů platných pro plyn je vhodné nahradit skutečný plyn 
zjednodušeným modelem, který nazýváme 

ideální plyn. Vlastnosti molekul 

plynu v tomto modelu jsou: 

1. 

Rozměry molekul jsou ve srovnání se střední vzdáleností molekul od sebe 
zanedbatelně malé (tj. zanedbáváme vlastní objem molekul). 

2. 

Molekuly nepůsobí na sebe navzájem přitažlivými silami (zanedbáváme síly 
interakce mezi molekulami plynu). 

3. 

Vzájemné srážky molekul a srážky molekul se stěnami nádoby jsou dokonale 
pružné (tj. při srážkách platí kromě zákona zachování hybnosti platí i zákon zachování 
mechanické energie). 

4.  Protože doba trvání srážky molekul je ve srovnání se střední dobou volného pohybu 

molekul zanedbatelná

, pohybuje se v určitém okamžiku převážná část molekul 

rovnoměrným přímočarým pohybem. 

5. 

Pohyb molekul je dokonale neuspořádaný (tj. všechny směry pohybu molekuly jsou 
stejně pravděpodobné). 

Protože molekuly ideálního plynu nepůsobí na sebe navzájem silami, 

je potenciální energie 

soustavy molekul ideálního plynu nulová. Pak vnitřní energie ideálního plynu 

33 

-  s jednoatomovými molekulami se rovná součtu kinetických energií jeho molekul 

pohybujících se neuspořádaným posuvným pohybem, 

-  s víceatomovými molekulami pak kromě toho zahrnuje kinetickou energii rotačního a 

kmitavého pohybu těchto molekul. 

Při dostatečně vysokých teplotách a nízkých tlacích se skutečné plyny svými vlastnostmi 
přibližují vlastnostem modelu ideálního plynu. Např. při normálních podmínkách (teplota 0 

oC 

a tlak 1,01325.10

5 Pa) lze většinu plynů s dostatečnou přesností považovat za ideální plyn. 

Všechny molekuly plynu, i když je v rovnovážném stavu, nemají v určitém okamžiku stejnou 
rychlost. To je způsobeno tím, že se vzájemnými srážkami molekul neustále mění velikost a 
směr jejich rychlosti. Z pokusů s měřením rychlostí molekul plynu plyne, že velikosti rychlosti 
molekul jsou v intervalu od nulových až po velmi velké (teoreticky nekonečně velké). Všechny 
rychlosti však v soustavě molekul plynu nejsou zastoupeny stejně četně, odpovídají nějakému 
statistickému rozdělení. Již dříve jsme zdůraznili, že chování obrovského počtu částic v látce 
lze vyšetřovat metodami matematické statistiky.