2_2_1_Termika

Tlak plynu p vysvětlujeme z hlediska molekulové fyziky současnými nárazy molekul plynu na 
stěny nádoby, ve které je plyn uzavřen. Molekuly, které dopadají na stěnu se pohybují 
neuspořádaně, a proto jejich počet i jejich rychlosti se neustále mění. To způsobuje, že tlak 
plynu není konstantní, ale kolísá kolem střední hodnoty ps. Tento jev nazýváme fluktuace 
tlaku. Při velkém počtu molekul jsou odchylky proměnných hodnot skutečného tlaku p od jeho 
střední hodnoty ps velmi malé a skutečný tlak lze ztotožnit s jeho střední hodnotou ps = p. Na 
základě představ o tlaku plynu v molekulové fyzice lze pro tlak odvodit vztah 

2

0

1

3

k

N

p

m v

V

=

. 

2.2.-24 

Rovnice 2.2.-24 se nazývá 

základní rovnice pro tlak plynu. 

Plyn, který je v rovnovážném stavu, lze charakterizovat stavovými veličinami 
termodynamickou teplotou T, tlakem p, objemem V a počtem molekul N (nebo odpovídajícími 
veličinami – hmotností plynu m nebo látkovým množstvím n). Rovnice, která vyjadřuje vztah 
mezi těmito veličinami, se nazývá 

stavová rovnice. 

Dosadíme do základní rovnice pro tlak plynu 2.2.-24 za střední kvadratickou rychlost 

0

0

1

3

3

N

kT

p

m

V

m

=

. Odtud po úpravě dostaneme 

pV

NkT

=

. 

2.2.-25 

Rovnice 2.2.-25 je stavovou rovnicí. Vyjadřuje vztah mezi veličinami p, 

V, T a N. Z této 

rovnice můžeme např. vypočítat počet molekul plynu N z naměřených hodnot veličin p, V, T. 

Do stavové rovnice 2.2.-25 dosadíme za N z definice látkového množství 

A

N

n

N

=

 a dostaneme 

A

pV

nN kT

=

. Součinem univerzálních konstant NA (Avogadrova konstanta) a k 

(Boltzmannova konstanta) zavedeme novou univerzální konstantu 

k

N

R

A ⋅

=

,